為什麼氟離子在酸性環境會像氫氟酸一樣危險

像氫氟酸HF，氟離子在酸性環境產生雙重作用，這兩種是:

• 腐蝕性(corrosive)是因為酸的氫離子以及毒性(toxic)的是因為氟離子F-，它會經由皮膚或眼睛的上層組織瓦解，也會深度穿透同時螯合鈣離子及鎂離子，然後破壞生理平衡，這會導致嚴重的壞疽與不同轉移的崩潰。

酸的破壞動作主要是上層組織為目標，然而氟離子並不只有造成表面傷害而已，然後此三層的壞疽會讓氫氟酸與氫氟酸激烈釋放的氟離子穿透及擴散到最深的組織，導致液化性壞疽。這個特殊機構讓氫氟酸與其它的酸有所不同，尤其像強酸因組織蛋白的沉澱而導致凝結性壞疽。

請記住 : 氫氟酸的危害是由於氫離子及在酸性介質中的氟離子，任何酸皆能釋放氫離子到介質中-任何氟化物液能釋放氟離子

在平衡方程式HF<..>H+ F-,第一個實體被消耗掉的是氫離子In the equilibrium 

在愈酸的介質環境中，混合物酸的濃度也愈高(表示氫離子濃度愈高)，同時氟離子也愈容易被釋放出因此能反映的氟離子也愈多(列沙特勒定律Le Chatelier’s Principle)。

這是為什麼對極毒的化學品都會有一份源自氫氟酸的嚴格規則的分類表，因為即使濃度低也會有氫氟酸的危害

其他可能釋放氟離子的酸 :

• 1.BF₃(三氟化硼)
• 2.H₂SiF₆ (氟矽酸)
• 3.SiF₄(四氟化矽)
• 4.NH₄HF₂(氟化氫銨)
• 5.LiPF(六氟磷酸鋰)

......

現有歐洲標示

混合物含2%的氫氟酸必須同時有毒性的及腐蝕性的危害標誌，雖然其致使的風險是低於濃度 ≥ 7%的氫氟酸

因為這些作用是緩慢的(對稀的濃度而言)，相關的症狀會延遲發作: